ইলেকট্রিক্যাল এন্ড ইলেকট্রনিক ইঞ্জিনিয়ারিং
Subjects / বিষয়
Non-Technical · Shared by all departments
পদার্থ বিজ্ঞান
8 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
রসায়ন
15 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
গণিত
4 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
ইংরেজি
11 chapters
Technical
Electrical and Electronic Engineering
6 chapters
Questions
0 read · 0 practiced · 0 answered in examsনাইট্রিক অ্যাসিডের (HNO_3) আণবিক ভর কত? (প্রশ্ন 23)
Correct answer: c
M = 1 + 14 + (3 \times 16) = 15 + 48 = 63।
ক্যালসিয়াম কার্বনেটের (CaCO_3) সূত্র ভর (Formula Mass) কত? (প্রশ্ন 24)
Correct answer: d
M = 40 + 12 + (3 \times 16) = 52 + 48 = 100।
পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number, Z) বলতে কী বোঝায়? (প্রশ্ন 25)
Correct answer: a
একটি মৌলের মৌলিক বৈশিষ্ট্য ও পর্যায় সারণির অবস্থান তার নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।
ভর সংখ্যা (Mass Number, A) এর সংজ্ঞা কোনটি? (প্রশ্ন 26)
Correct answer: b
নিউক্লিয়নে উপস্থিত ভারী কণা অর্থাৎ প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ভর সংখ্যা বলে।
সোডিয়ামের প্রতীক _{11}^{23}Na হলে এতে প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে কত? (প্রশ্ন 27)
Correct answer: c
প্রোটন Z = 11, ভর সংখ্যা A = 23। নিউট্রন N = A - Z = 23 - 11 = 12। প্রশম পরমাণুতে ইলেকট্রন = প্রোটন = ১১।
একটি ডাইভ্যালেন্ট ক্যাটায়নে (M^{2+}) ইলেকট্রন সংখ্যা ১০ এবং ভর সংখ্যা ২৪ হলে নিউট্রন সংখ্যা কত? (প্রশ্ন 28)
Correct answer: d
M^{2+} এ ১০টি ইলেকট্রন থাকলে নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা Z = 10 + 2 = 12। নিউট্রন N = A - Z = 24 - 12 = 12।
একটি ক্লোরাইড আয়নে (_{17}^{35}Cl^-) মোট ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (প্রশ্ন 29)
Correct answer: a
ক্লোরিনের প্রোটন ১৭; ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করায় মোট ইলেকট্রন 17 + 1 = 18 টি।
সালফিউরিক অ্যাসিডের (H_2SO_4) আণবিক ভর কত? (প্রশ্ন 30)
Correct answer: b
M = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98।
গ্লুকোজের (C_6H_{12}O_6) আণবিক ভর কত? (প্রশ্ন 31)
Correct answer: c
M = (6 \times 12) + (12 \times 1) + (6 \times 16) = 72 + 12 + 96 = 180।
ভারী পানির (D_2O, ডিউটেরিয়াম অক্সাইড) আণবিক ভর কত? (প্রশ্ন 32)
Correct answer: d
ডিউটেরিয়ামের পারমাণবিক ভর ২, ফলে M = (2 \times 2) + 16 = 4 + 16 = 20।