ইলেকট্রিক্যাল এন্ড ইলেকট্রনিক ইঞ্জিনিয়ারিং
Subjects / বিষয়
Non-Technical · Shared by all departments
পদার্থ বিজ্ঞান
8 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
রসায়ন
15 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
গণিত
4 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
ইংরেজি
11 chapters
Technical
Electrical and Electronic Engineering
6 chapters
Questions
0 read · 0 practiced · 0 answered in exams১ ফ্যারাডে (1\text{ F}) তড়িৎ আধানের মান কত কুলম্ব? (প্রশ্ন 63)
Correct answer: c
১ মোল ইলেকট্রনের মোট আধানকে ১ ফ্যারাডে বলে, 1\text{ F} = N_A \times e = 6.022 \times 10^{23} \times 1.602 \times 10^{-19} \approx 96,500\text{ C}।
ফ্যারাডের দ্বিতীয় সূত্রানুযায়ী (Faraday's Second Law) বিভিন্ন তড়িৎ বিশ্লেষ্যে সমপরিমাণ বিদ্যুৎ পাঠালে সঞ্চিত ভরের অনুপাত কেমন হয়? (প্রশ্ন 64)
Correct answer: d
বিভিন্ন তড়িৎ বিশ্লেষ্যে একই পরিমাণ চার্জ প্রবাহিত করলে মুক্ত মৌলের ভর তাদের রাসায়নিক তুল্যভরের সমানুপাতিক হয়।
তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক (Z) এবং রাসায়নিক তুল্যাঙ্কের (E) সঠিক সম্পর্ক কোনটি? (প্রশ্ন 65)
Correct answer: a
১ গ্রাম তুল্য পরিমাণ পদার্থ জমা করতে ১ ফ্যারাডে (৯৬,৫০০ কুলম্ব) তড়িৎ আধান প্রয়োজন, তাই E = Z \times 96500।
১ মোল কপার (Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu) মুক্ত করতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন? (প্রশ্ন 66)
Correct answer: b
যেহেতু কপার ডাইভ্যালেন্ট (Cu^{2+}), তাই প্রতি মোল কপার পরমাণু মুক্ত করতে ২ মোল ইলেকট্রন অর্থাৎ ২ ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন।
১ মোল অ্যালুমিনিয়াম (Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al) ক্যাথোডে জমা করতে কত কুলম্ব চার্জ লাগবে? (প্রশ্ন 67)
Correct answer: c
ট্রাইভ্যালেন্ট অ্যালুমিনিয়াম আয়নের জন্য ৩ মোল ইলেকট্রন বা 3\text{ F} চার্জ প্রয়োজন।
কপার সালফেটের দ্রবণে 5\text{ A} কারেন্ট 965\text{ সেকেন্ড} প্রবাহিত করলে কত কুলম্ব চার্জ প্রবাহিত হবে? (প্রশ্ন 68)
Correct answer: d
চার্জ Q = I \times t = 5 \times 965 = 4825\text{ Coulombs}।
সিলভারের (Ag) পারমাণবিক ভর ১০৮ হলে সিলভারের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক (Z) কত? (প্রশ্ন 69)
Correct answer: a
যেহেতু সিলভার মনোভ্যালেন্ট (e=1), Z = E/F = 108 / 96500 \approx 0.001118\text{ g/C}।
একই কারেন্ট একই সময়ের জন্য শ্রেণিবদ্ধ AgNO_3 এবং CuSO_4 কোষে চালনা করলে সঞ্চিত Ag ও Cu এর মোল অনুপাত কত হবে? (প্রশ্ন 70)
Correct answer: b
Ag^+ মুক্ত হতে ১টি ইলেকট্রন লাগে কিন্তু Cu^{2+} এর ২টি ইলেকট্রন লাগে, ফলে একই পরিমাণ চার্জে সিলভার দ্বিগুণ মোল জমা হবে।
এসটিপিতে ১ ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে কত আয়তন হাইড্রোজেন (H_2) গ্যাস উৎপন্ন হবে? (প্রশ্ন 71)
Correct answer: c
2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2। ২ ফ্যারাডেতে ২২.৪ লিটার হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়, সুতরাং ১ ফ্যারাডেতে 22.4 / 2 = 11.2\text{ লিটার}।
এসটিপিতে ১ ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে অ্যানোডে কত আয়তন অক্সিজেন (O_2) গ্যাস পাওয়া যায়? (প্রশ্ন 72)
Correct answer: d
2O^{2-} \rightarrow O_2 + 4e^-। ৪ ফ্যারাডেতে ১ মোল (২২.৪ লিটার) অক্সিজেন হয়, তাই ১ ফ্যারাডেতে 22.4 / 4 = 5.6\text{ লিটার}।