কেমিক্যাল ইঞ্জিনিয়ারিং
Subjects / বিষয়
Non-Technical · Shared by all departments
পদার্থ বিজ্ঞান
8 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
রসায়ন
15 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
গণিত
4 chapters
Non-Technical · Shared by all departments
ইংরেজি
11 chapters
Technical
Chemical Engineering
8 chapters
Questions
0 read · 0 practiced · 0 answered in examsপর্যায় সারণির একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধের (Atomic Radius) কী পরিবর্তন ঘটে? (প্রশ্ন 13)
Correct answer: a
একই শক্তিস্তরে প্রোটন সংখ্যা ও কার্যকর নিউক্লীয় চার্জ (Z_{eff}) বৃদ্ধি পাওয়ায় ইলেকট্রন মেঘ নিউক্লিয়াসের দিকে সংকুচিত হয়।
একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে নামলে পারমাণবিক আকারের কী পরিবর্তন ঘটে? (প্রশ্ন 14)
Correct answer: b
প্রতি ধাপে একটি করে নতুন প্রধান কোয়ান্টাম শেল যোগ হওয়ায় পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ক্রমশ বৃদ্ধি পায়।
আয়নীকরণ শক্তি (Ionization Energy) বলতে কী বোঝায়? (প্রশ্ন 15)
Correct answer: c
গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে ইলেকট্রন সরাতে যে শক্তি দিতে হয় তা আয়নীকরণ শক্তি (M_{(g)} \rightarrow M^+_{(g)} + e^-)।
পর্যায় সারণির সমস্ত মৌলের মধ্যে কার তড়িৎ-ঋণাত্মকতা (Electronegativity) সর্বাধিক? (প্রশ্ন 16)
Correct answer: d
ক্ষুদ্রতম আকার ও উচ্চ কার্যকর চার্জের কারণে সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে আকর্ষণের ক্ষমতা ফ্লোরিনের সবচেয়ে বেশি।
সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Affinity) কোন মৌলের? (প্রশ্ন 17)
Correct answer: a
ফ্লোরিনের আকার অতিরিক্ত ছোট হওয়ায় 2p স্তরে ইলেকট্রন মেঘের আন্তঃইলেকট্রনীয় বিকর্ষণ বেশি থাকে, ফলে ক্লোরিনের (3p) ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি হয়।
নাইট্রোজেনের (N) ১ম আয়নীকরণ শক্তি অক্সিজেনের (O) চেয়ে বেশি কেন? (প্রশ্ন 18)
Correct answer: b
অর্ধপূর্ণ p^3 কনফিগারেশন ভাঙতে অতিরিক্ত শক্তির প্রয়োজন হয়, তাই নাইট্রোজেনের প্রথম আয়নীকরণ বিভব অক্সিজেনের চেয়ে বেশি।
বেরিলিয়ামের (Be) আয়নীকরণ শক্তি বোরনের (B) চেয়ে বেশি হওয়ার কারণ কী? (প্রশ্ন 19)
Correct answer: c
পূর্ণ s^2 উপস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ বোরনের আংশিক পূর্ণ 2p^1 থেকে অপসারণের চেয়ে কঠিন।
একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে ধাতব ধর্মের (Metallic Character) কী পরিবর্তন ঘটে? (প্রশ্ন 20)
Correct answer: d
ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা কমে এবং ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা বৃদ্ধি পায়।
পর্যায় সারণির সবচেয়ে সক্রিয় ও শক্তিশালী ক্ষার ধাতু কোনটি? (প্রশ্ন 21)
Correct answer: a
গ্রুপ ১ এর নিচের দিকে পরমাণুর আকার বিশাল হওয়ায় সবচেয়ে সহজে বাইরের ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে।
ক্যাটায়নের আকার মূল নিরপেক্ষ পরমাণুর চেয়ে কেমন হয়? (প্রশ্ন 22)
Correct answer: b
ইলেকট্রন চলে গেলে কার্যকর নিউক্লীয় চার্জ বাড়ে এবং অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলো কেন্দ্রের দিকে সংকুচিত হয়।